Bài 5: Cấu Hình Electron Nguyên Tử

• Phân lớp s chứa tối đa 2 electron.
• Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
• Phân lớp d chứa tối đa 10 electron.
• Phân lớp f chứa tối đa 14 electron. 

Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau

*(Hình ảnh trên là mẹo để viết các cấu hình electron,thay vì học thuộc các phân lớp như câu thần chú thì đây chính là cách dễ nhớ nhất và an toàn nhất khi phải viết nhiều cấu hình có số electron lớn )*

Thí dụ:

-Nguyên tử H, Z = 1, có 1 electron. Cấu hình electron của nguyên tử H được viết: 1s¹

-Nguyên tử Cl, Z = 17, có 17 electron. Cấu hình electron của nguyên tử Cl được viết: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

-Nguyên tử Fe, Z = 26, có 26 electron. Cấu hình electron của nguyên tử Fe được viết: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶


Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng:

- Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron.

- Các nguyên tử có 8 electron ở lớp electrong ngoài cùng (ns²np⁶) và nguyên tử Heli không tham gia vào các phản ứng hóa học vì cấu hình electron của các nguyên tử này rất bên (trừ 1 số điều kiện đặc biệt). Đó là khí hiếm và trong tự nhiên, phân tử khí hiếm chỉ có 1 nguyên tử.

- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng: cho đi e thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại ( trừ H, He và B).


- Các nguyên tử  có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng: nhận lại e thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

- Các nguyên tử 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố phi kim hoặc kim loại. ( xem trong bảng tuần hoàn hóa học ).