Oxi - Ozon
I>Vị trí và cấu tạo:
O: Z = 8: .1s22s22p4
- Ô thứ: 8.
- Chu kì: 2 (có 2 lớp).
- Nhóm VII A (có 6e lớp ngoài cùng).
Cấu tạo phân tử: O2 .
Công thức cấu tạo: O : : O -> O = O -> .O2
II> T/Chất vật lí:
- Không màu, không mùi, không vị và hơi nặng hơn không khí.
dO2 kk = MO2/ Mkk = 32/ 29
> 1.
- Oxi hòa tan trong nước.
III> T/Chất hóa học:
- O0 + 2e -> O2-.
↓
Tính
oxi hóa (P/Kim).
1. T/Dụng với kim loại ( -Au,Pt,Ag).
- 2Mg + O2 ->2MgO.
t0
2. T/Dụng với phi kim:
- C + O2 -> CO2
t0
3. T/Dụng với hợp chất:
- CO cháy trong không khí:
- 2CO + O2 -> 2CO2
t0
Etanol cháy trong không khí
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2
+ 3H2O
IV> Ứng dụng: SGK.
V> Điều chế
- Phòng khí nước.
- Công nghiệp.
- 2H2O -> 2H2↑ + O2↑
Điện
phân
B - OZON
I> T/Chất:
1.Vât lí
- Màu xanh nhạt mùi đặc trưng, hóa lỏng t0 -1120C, tan nhiều trong nước.
1. Hóa học:
a/ Tác dụng hầu hết với kim loại ( -Au, Pt).
- 2Ag + O3 -> Ag2O + O2↑.
b/ Tác dụng với phi kim và hợp chất khác:
II> Ozon trong tự nhiên:
- 3O2 -> 2O3
Tia tử ngoại
- Tạo lớp lớp màu quan hóa, chặn tia tử ngoại khi kết hợp với Axit nitơ.
- 1 lượng ít làm không khí trong lành, lượng nhiều gây bênh phổi
0 nhận xét:
Đăng nhận xét