Clo
I> T/Chất vật lí:
- Trạng thái: khí.
- Màu: Vàng lục.
- T/Chất: Độc.
II> T/Chất hóa học:
Cl + 1e - >
=> Nhóm VII A
=> Dễ nhận 1e.
=> Có tính oxi hóa mạnh (Tính phi kim mạnh).
1. T/dụng với kim loại
- 2Na + Cl2-> 2NaCl.
- 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3.
- Cu + Cl2-> CuCl2.
- M + Cl2-> MCl ( M hóa trị n, Cl hóa trị 1) => n có hóa trị cao nhất.
2. T/dụng với hidro:
- Cl2+ H2-> 2HCl.
- Phản ứng chậm, xảy ra nhanh khi có ánh sáng và nhiệt độ.
3. T/dụng với nước:
- Cl2 + H2O ⇄ H2O + HClO2.
- Do có góc Clo là góc oxi hóa mạnh, sẽ oxi hóa tại HCl tạo ra Cl => P/ứng thuận nghịch.
- HClO mạnh, tẩy mạnh.
III> Trạng thái tự nhiên:
- Trong tự nhiên Cl tồn tại dạng hợp chất và oxi hóa mạnh.
- Tồn tại nhiều ở muối natri Cl (nước biển, hầm mỏ, trong các khoán, trong cơ thể, động vật).
IV> Ứng dụng:(SGK).
V> Điều chế:
1. Công nghiệp
- 2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
2. Phòng thí nghiệm:
- MnO2↑+ 4HCl -> MnCl2↑ + Cl2↑ + 2H2O.
(t⁰).
- 2KMnO4 + 16HCl -> 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑.
0 nhận xét:
Đăng nhận xét