Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.
I> Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
1. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
2. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
3. Các nguyên tố có số electron hóa trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành một cột.
II> Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:
1. Ô nguyên tố:
1. Ô nguyên tố:
- Số thứ tự của ô nguyên tố dùng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.
Vd: Nhôm (Al) chiếm ô 13 trong bảng tuần hoàn, vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố Al là 13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13, trong hạt nhân có 13 proton và vỏ nguyên tử của Al có 13 electron
2. Chu kì:
- Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần (chu kì thường bắt đầu bằng 1 loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm).
- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử:
Chu kì 1: gồm 2 nguyên tố.
Chu kì 2: gồm 8 nguyên tố.
Chu kì 3: gồm 8 nguyên tố.
Chu kì 4 và 5: mỗi chu kì có 18 nguyên tố.
Chu kì 6: có 32 nguyên tố
Chu kì 7: chưa hoàn thành.
Các chu kì: 1, 2, 3 được gọi là các chu kì nhỏ.
Các chu kì: 4, 5, 6, 7 được gọi là các chu kì lớn.
3. Nhóm nguyên tố:
- Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột.
- Nguyên tử các nguyên tố trong cùng 1 nhóm có số electron hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm ( trừ 2 cột cuối của nhóm VIIIB).
- Khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA và nhóm IIA.
Vd: Na (Z=11): 1s22s22p63s1 Mg (Z=12): 1s22s22p63s2
- Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA -> VIIIA.
Vd: O (Z=8): 1s22s22p4 Ne (Z=10): 1s22s22p6
Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và p
- Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc nhóm B.
- Khối các nguyên tố f gồm các nguyên tố xếp ở hai hàng cuối bảng.
Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và f
0 nhận xét:
Đăng nhận xét